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高考化學一輪復習:物質的分類
編輯:admin 時間:2021/7/6 13:30:31 來源:高考復習網

物質的分類

1. 混合物:是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成) 例如,空氣,溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石),合金(生鐵、鋼)

注意:氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物,多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

2. 純凈物:由一種物質組成的。例如:水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2 O)都是純凈物,冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物,是化合物。

3. 單質:由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

4. 化合物:由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

5. 有機物(有機化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),無機物(無機化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

6. 氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。

7. 酸性氧化物:跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2,SO2,SO3

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b. 堿性氧化物:跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c. 注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。

8. 酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”,通;瘜W式的第一種元素是“H”,酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色,根據酸的組成,通常有以下兩種分類方法:酸的電離方程式:酸=nH++酸根離子n-

a. 根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為:一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b. 根據酸分子里有無氧原子分為:含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3,H3PO4名稱為:某酸,無氧酸(HCl, H2S名稱為:氫某酸)

鑒定酸(鑒定H+)的方法有:①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

9. 堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種:鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOH Ba(OH)2,NH4OH氨水)它們的溶液無色。

有顏色的堿(不溶于水):紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”,化學式的最后面是“OH”

可溶性堿的溶液PH大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色,無色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一:加紫色石蕊試液變藍色,加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二:加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。


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